Электролиз SnCl2: уравнения процессов на электродах

[Тумашонок]

Cоставить уравнения процессов,происходящих на электродах при электролизе SnCl2

[mypucm]

Материал электродов не указан, а от него часто зависит анодный процесс. Будем считать электроды инертными.

 

Катод: возможно восстановление олова до металла и восстановление ионов водорода:

 

Sn²⁺ + 2e = Sn ; E⁰ = -0.136 B

2H⁺ + 2e = H₂ ; E⁰ = 0 B

 

Ha практике будет осаждаться металлическое олово, не смотря на его более отрицательный потенциал. Просто водород на олове восстанавливается с большим трудом (с большим перенапряжением).

 

На аноде есть выбор аж из трех возможных процессов: окисление олова до четырехвалентного, окисление хлорида до хлора и окисление воды до кислорода. В силу наименее положительного потенциала преимущество будет иметь процесс, который условно можно записать так:

 

Sn²⁺ - 2e = Sn⁴⁺ ; E⁰ = 0.151 B

[Тумашонок]

Спасибо,что откликнулись!